14．实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气.反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．(1)将上述方程式改写为离子方程式:2MnO4-——青夏教育精英家教网——

14．实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）将上述方程式改写为离子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）反应中体现了浓盐酸的还原性、酸性．（填性质）
（3）若反应中产生了的Cl₂气体的体积（标准状况下）为4.48L，则该反应中转移电子的物质的量是0.4mol，作氧化剂的浓盐酸是0mol．

13．对下列装置或操作描述正确的是（　　）

	A．	图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚
	B．	图用于实验室制乙烯
	C．	图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
	D．	图用于实验室中分馏石油

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
	B．	C₅H₁₁Cl有3种同分异构体
	C．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
	D．	CH₃CH═CHCH₃分子中的四个碳原子在同一直线上

11．用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（　　）

10．对下列物质的化学用语书写正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂		B．	羟基的电子式：
	C．	苯酚的结构简式为C₆H₅OH		D．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

9．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O．每有1mol Cu（IO₃）₂参加反应时（　　）

	A．	有12 mol KI 被氧化		B．	转移11 mol电子
	C．	生成CuI 382g		D．	I₂只是氧化产物

8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

熔融的MgCl₂

7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（　　）

	A．	NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞①
	B．	由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=13的Ba（OH）₂溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7
	D．	pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

6．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；
⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；
⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．

5．在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	2	3	0

该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$．升高温度，平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

0 160076 160084 160090 160094 160100 160102 160106 160112 160114 160120 160126 160130 160132 160136 160142 160144 160150 160154 160156 160160 160162 160166 160168 160170 160171 160172 160174 160175 160176 160178 160180 160184 160186 160190 160192 160196 160202 160204 160210 160214 160216 160220 160226 160232 160234 160240 160244 160246 160252 160256 160262 160270 203614