题目内容

8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO3

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．

解答 解：A．Cu丝能导电，但Cu丝是单质不是化合物，所以Cu丝不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的氯化镁中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；
C．NaCl溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但NaCl溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
D．三氧化硫在水溶液里不导电，是非电解质，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．

练习册系列答案
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18．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化
19．某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（　　）
A．AgNO3、K2CO3B．AgNO3、K2CO3、HNO3
C．K2CO3、AgNO3D．K2CO3、AgNO3、HNO3
16．200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量浓度为6 mol/L．
3．从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L-1时，也有少量的铜被浸出，其原因是液面上方空气中O2随搅拌不断进入溶液，溶解的O2将铜氧化而被浸取．
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是bc（填序号）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L-1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触．
13．对下列装置或操作描述正确的是（　　）
A．
图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚
B．
图用于实验室制乙烯
C．
图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
D．
图用于实验室中分馏石油
20．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）
A．
用如图装置制取氯气
B．
用如图装置除去CO2中的少量SO2气体
C．
用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体
D．
用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2
17．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（　　）
A．容器内气体压强不随时间变化
B．容器内气体密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2
1．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
（2）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应． 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
（3）实验室可以用乙酸按如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应．反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

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