题目内容

11．用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是（　　）
A．KClB．CuSO4C．HClD．H2SO4

分析 依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．

解答 解：A．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故错误；
B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故错误；
C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故错误；
D．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（　　）
A．容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
C．恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等
D．恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
19．现有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　②c（CH3COOH）增大　③CH3COO-数目增多　④c（H+）增大
⑤导电性增强    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥
6．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；
⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；
⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧
16．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　）
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
A．.①②③B．.②③C．②④D．③④
3．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，S的燃烧热为296kJ•mol-1，H2S气体燃烧热为561.7kJ•mol-1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依据“焓判据”判定此反应是自发（填：“自发”或“非自发”）反应．
20．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是（　　）
操作可能的实验现象解释
A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B将SO2中通入硝酸钡溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先变蓝后褪色Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性
A．AB．BC．CD．D
4．已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10-6mol•L -1，
（1）25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）=Bmol•L-1，则：
①比较A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精确计算，填具体数字）
（2）25℃时，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=10-8
（3）某化学兴趣小组在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液去测定FeSO4溶液的浓度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填写仪器名称）．
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，在滴定前，装标准液的滴定管要用标准液进行润洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 润洗液，将滴定管倾斜，使略有角度，旋转360度，将润洗液倒掉，重复3次．
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去，填字母序号）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网