Question

7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（　　）

• A． NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞①
• B． 由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=13的Ba（OH）₂溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7
• D． pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

Answer 1

分析 A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同铵根离子浓度的溶液其浓度越大；
B．常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中c（OH^-）等于pH=1的盐酸溶液中c（H⁺），二者的等体积混合后，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐和水；
D．室温下，将pH=12 Ba（OH）₂中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.01+1}{2}$mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L．

解答 解：A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同铵根离子浓度的溶液其浓度越大，所以NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①，故A错误；
B．常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），因为醋酸电离程度很小，所以溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中c（OH^-）等于pH=1的盐酸溶液中c（H⁺），二者的等体积混合后，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐和水，混合溶液呈中性，pH=7，故C错误；
D．室温下，将pH=12 Ba（OH）₂中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.01+1}{2}$mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，则混合液的pH＞13，所以混合液的pH范围为：13＜pH＜14，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意A中水解程度与盐浓度关系，为易错题．