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5．在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 2 | 3 | 0 |
分析 化学平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度系数次幂之积}{反应物平衡浓度系数次幂之积}$；反应前后气体的总物质的量不变，体系压强升高，说明温度升高．
解答 解：在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反应，其化学平衡常数K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$；反应前后气体的总物质的量不变，已知反应后体系压强升高，而气体的物质的量不变，说明温度升高，即该反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，则平衡常数减小；
故答案为：$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$；减小．
点评 本田考查了化学平衡常数的表达式、影响平衡常数的因素，题目难度不大，注意把握平衡常数表达式的书写方法、固体不能写入平衡常数表达式．
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15．如表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ③ | |||||||
| 3 | ① | ② | ④ | ⑤ | ||||
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6、-2 | +5、-3 | -2 | +3 |
| A． | 离子半径大小：R3+＜X+＜M2- | |
| B． | Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 | |
| C． | 将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生 | |
| D． | R的单质是铝热剂的成分之一 |
10．对下列物质的化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 苯酚的结构简式为C6H5OH | D． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH |
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 | |
| B． | 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行 | |
| D． | 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 |