4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ | |
| B． | 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | |
| C． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol | |
| D． | 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1＞△H2 |
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- | |
| B． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 | |
| D． | 反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 |
1．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果正确的是（ ）
| A． | 平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4 | |
| B． | x值等于3 | |
| C． | A的转化率为20% | |
| D． | B的平均反应速率为0.4 mol/（L•min） |
20．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（ ）
| A． | 若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0 | |
| C． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| D． | 若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小 |
19．某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
| A． | AgNO3、K2CO3 | B． | AgNO3、K2CO3、HNO3 | ||
| C． | K2CO3、AgNO3 | D． | K2CO3、AgNO3、HNO3 |
18．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为（ ）
| A． | 0.15mol•L-1 | B． | 0.2mol•L-1 | C． | 0.3mol•L-1 | D． | 0.4mol•L-1? |
15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（ ）
0 160073 160081 160087 160091 160097 160099 160103 160109 160111 160117 160123 160127 160129 160133 160139 160141 160147 160151 160153 160157 160159 160163 160165 160167 160168 160169 160171 160172 160173 160175 160177 160181 160183 160187 160189 160193 160199 160201 160207 160211 160213 160217 160223 160229 160231 160237 160241 160243 160249 160253 160259 160267 203614
| A． | 1.0g | B． | 2.0g | C． | 2.5g | D． | 3.5g |