题目内容
20．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（ ）| A． | 若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0 | |
| C． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| D． | 若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小 |
分析 A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.55倍，则增大体积平衡逆向移动；
B、若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度减小，平衡正向移动，向着吸热反应移动；
C、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
D、若平衡后同时增大A、B的浓度，体积不变，相当于增加压强，平衡正向移动．
解答 解：A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.52倍，则增大体积平衡逆向移动，即增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＞p+q，故A错误；
B、若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度减小，平衡正向移动，即向着吸热反应移动，说明该反应△H＞0，故B错误；
C、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的，故C正确；
D、若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率不一定减小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强改变不会引起平衡移动，把握化学计量数的关系、压强对平衡的影响为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ：  且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c | |
| B． | 若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| C． | 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 | |
| D． | 如图可表示水分解过程中的能量变化 |
11．（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
（2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥ （填编号）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．
| 50g | 20g | 20g | 10g | 5g |
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．
8．相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）
| A． | CO2和CO对容器产生的压强之比是7：11 | |
| B． | CO2和CO的密度之比是11：7 | |
| C． | CO2和CO的分子数相等 | |
| D． | CO2和CO的氧原子个数比是22：7 |
15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（ ）
| A． | 1.0g | B． | 2.0g | C． | 2.5g | D． | 3.5g |
5．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化剂}$ | |
| B． | CH2=CH-CH2CH3+HCl | |
| C． | CH3-CH=CH2+H2O $→_{加热、加压}^{催化剂}$ | |
| D． | CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ |
12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HCN |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
| A． | 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多 | |
| B． | 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同 | |
| C． | amol•L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大 | |
| D． | 25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大 |
9．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2参加反应时（ ）
| A． | 有12 mol KI 被氧化 | B． | 转移11 mol电子 | ||
| C． | 生成CuI 382g | D． | I2只是氧化产物 |
10．下列各选项中，正确的是（ ）
| A． | 实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g | |
| B． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| C． | Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 | |
| D． | 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应 |