Question

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
• B． 已知4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
• D． 己知C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂      则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．根据能量越低越稳定判断；
C．依据中和热的概念即稀的强酸与强碱反应生成1mol水所放出的热量来计算写出热化学方程式；
D．①C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 
根据盖斯定律②-①得到C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H₂-△H₁，据此分析．

解答 解：A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，热化学方程式中水是气体不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；
B．已知4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，故C正确；
D．已知①C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 
根据盖斯定律②-①得到C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H₂-△H₁，因为C（s）+CO₂（g）=2CO（g）为吸热反应△H＞0，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，燃烧热、中和热概念的分析应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解，题目难度中等．