Question

1．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果正确的是（　　）

• A． 平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
• B． x值等于3
• C． A的转化率为20%
• D． B的平均反应速率为0.4 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根据三段式：
                        A（g）+xB（g）?2C（g）
起始量（mol）：1           3                0
转化量（mol）：0.2        0.2x            0.4
平衡量（mol）：0.8        3-0.2x         0.4
混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4，依据计算结果计算分析选项．

解答 解：A（g）+xB（g）?2C（g）
起始量（mol）：1           3                0
转化量（mol）：0.2        0.2x            0.4
平衡量（mol）：0.8        3-0.2x         0.4
混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4，
A、平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A错误；
B、根据计算可知x=4，故B错误；
C、A的转化率为$\frac{0.2}{1}$×100%=20%，故C正确；
D、B的平均反应速率为$\frac{0.8mol÷10L}{2min}$=0.04mol/（L•min），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是平衡浓度，反应速率，反应物转化率的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．