9．某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.3%），并在400℃时以3m3•h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L•h-1 的NH3混合，再喷入流量为290g•h-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
（1）废气经初步处理后控制SO2与O2的物质的量之比的理论依据是增加氧气的浓度，提高二氧化硫转化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动．
（2）进行冷却的原因是（NH4）2S04在温度高时会分解并且有利于（NH4）2S04的生成．
（3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸．
（4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3（2SO2+O2$\frac{催化}{\;}$2SO3）”．这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化．
（5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是L，由此可得出NH3的利用率为72%．
（6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是BC（填序号）．
A．植树造林       B．开发利用太阳能
C．少用煤作燃料  D．把工厂的烟囱造高．
8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．热化学反应方程式为 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，将1.0mol N0和1.0mol C0充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
（1）C0在0〜9min内的平均反应速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为C．
A．升高温度  B．减小压强C．降低温度   D．加催化剂
（2）该反应在第24min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为22.2% （数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K=3.4 （数值保留至小数点后一位）．
7．根据下列叙述写出相应的热化学方程式或反应热：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1（热化学方程式）
（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJSiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol（热化学方程式）
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，表示其燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
（4）已知常温常压下拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则常温常压时，N2与H2反应生成 NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
6．近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2 ）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（（t）的变化曲线，如图1所示
据此判断：
①在T1温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率不变 （填“增大”“减少”或“不变”）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图2的示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．
b电极上发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
5．在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（　　）
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B．若正反应为放热反应，则X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为放热反应
D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大
4．25℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列问题：
（1）该反应属于吸热反应（“放热”或“吸热”），判断依据是△H＞0
（2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是ad（填序号）．
a．混合气体中n（CO）不变        b．v消耗（CO2）=v生成（CO）
c．混合气的总物质的量不变      d．容器中颜色不变         e．c（CO）=c（H2O）
（3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（填序号）．
a．向体系中通入CO2           b．升高温度
c．向体系中通入惰性气体         d．向体系中通入H2     e．加入催化剂
（4）25℃时，已知：2C（石墨）+O2 （g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H2=-242kJ/mol
结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO2的热化学方程式C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394 kJ/mol．
3．下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图

（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出．
（2）生成沉淀A的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为二氧化碳和氨气．
某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为CO2、NaCl；和流程甲相比，流程乙的优点是提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染．
（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．
（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为95.0%．
2．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
1．在2L密闭容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2发生反应，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在温度T2下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常数为0.33（mol•L-1）-2 （保留两位有效数字）
温度平衡时NH3的
物质的量mol
T11.2
T21.0
20．25℃时，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．
 0  160048  160056  160062  160066  160072  160074  160078  160084  160086  160092  160098  160102  160104  160108  160114  160116  160122  160126  160128  160132  160134  160138  160140  160142  160143  160144  160146  160147  160148  160150  160152  160156  160158  160162  160164  160168  160174  160176  160182  160186  160188  160192  160198  160204  160206  160212  160216  160218  160224  160228  160234  160242  203614 

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