Question

20．25℃时，2.3g酒精（C₂H₅OH）在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1336 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态进行解答．

解答 解：2.3g酒精的物质的量为0.05mol，0.05mol乙醇在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，则1mol乙醇完全反应放出的热量为：66.8kJ×$\frac{1mol}{0.05mol}$=1336kJ，乙醇燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1336 kJ•mol ^-1，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1336 kJ•mol^-1 ．

点评 本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握反应热与物质的量的关系，明确热化学方程式的书写方法是解题的关键．