11．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量就等于物质的式量 | |
| B． | 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 | |
| C． | HNO3的摩尔质量是63g | |
| D． | H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等 |
7．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | x：y=3：1 | B． | v（A）：v（C）=2：1 | ||
| C． | A的平衡浓度为0.4mol/L | D． | A与B的平衡浓度之比为3：2 |
，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
5．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固 体增重大于3g的是（ ）
| A． | HCOOH | B． | CH3COOH | C． | C2H5OH | D． | C6H12O6 |
如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-．
3．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 甲烷与丙烷互为同系物 | |
| B． | 甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构 | |
| C． | 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键 | |
| D． | 乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃 |
2．下列说法正确的是（ ）
0 159972 159980 159986 159990 159996 159998 160002 160008 160010 160016 160022 160026 160028 160032 160038 160040 160046 160050 160052 160056 160058 160062 160064 160066 160067 160068 160070 160071 160072 160074 160076 160080 160082 160086 160088 160092 160098 160100 160106 160110 160112 160116 160122 160128 160130 160136 160140 160142 160148 160152 160158 160166 203614
| A． | Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3 | |
| B． | 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸 | |
| C． | 配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe | |
| D． | 室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐 |