1mol H2SO4中含6.02×1023个硫原子.1.204×1024个氢原子.4mol氧原子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．1mol H₂SO₄中含6.02×10²³个硫原子，1.204×10²⁴个氢原子，4mol氧原子．

分析根据N=nN_A，结合分子的组成计算．

解答解：1mol H₂SO₄中含1molS原子，其S原子个数为6.02×10²³；含有H原子的物质的量为2mol，则数目为1.204×10²⁴；含有O原子为4mol；
故答案为：6.02×10²³；1.204×10²⁴；4．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，解题根据是掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

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20．硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有b．
（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶
（2）步骤 II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是bc．
（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比       （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下（NOx有毒）：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NO↑+4H₂O
已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是原料成本低，弊是产生的气体对大气有污染．
聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比．
（4）测定时所需的试剂ac．
（a） NaOH       （b） FeSO₄       （c） BaCl₂   （d）aClO₃
（5）需要测定Fe₂O₃和BaSO₄的质量（填写化合物的化学式）．
（6）选出测定过程中所需的基本操作bed（按操作先后顺序列出）．
（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧．

1．以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式2CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$HOCH₂CH₂OH
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是B（填字母）．
A．草酸（ HOOC-COOH） B．甲醇（CH₃OH） C．尿素[CO（NH₂）₂]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH₄．）与CO₂反应制备合成气．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
则CH₄与CO₂生成合成气的热化学方程式为CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3KJ/mol
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H₂发生如下反应：
CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是BC（填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH₃OOC-COOCH₃+2H₂O?2CH₃OH+HOOC-COOH
①草酸是二元弱酸，可以制备KHC₂O₄ （草酸氢钾），KHC₂O₄ 溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：HC₂O₄^-既能水解又能电离：HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-；HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，而HC₂O₄^-的电离大于其水解．
②在一定的KHC₂O₄ 溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列关系一定不正确的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（K+）=c（HC₂O₄^-）+c（C2O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的负（填“正”或“负”）级，负极反应式为HOCH₂CH₂OH-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+10H₂O．

18．某氯原子的质量是ag，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	该氯原子的相对原子质量为$\frac{a}{b}$
	B．	m g该氯原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
	C．	该氯原子的摩尔质量为aN_Ag
	D．	a g该氯原子所含的电子数为17 mol

5．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na₂O₂固体后，固体增重大于3g的是（　　）

C₆H₁₂O₆

15．下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（　　）

	A．	鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）		B．	高压除尘（电泳现象）
	C．	河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）		D．	喷雾剂的应用（布朗运动）

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A
	B．	5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A
	C．	标准状况下，ll.2 LSO₃含有的分子数为0.5 N_A
	D．	25℃、101 kPa时，64 g SO₂中含有的氧原子数为3 N_A

19．下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体
⑤测溶液的pH值．

5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）