题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3 | |
| B． | 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸 | |
| C． | 配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe | |
| D． | 室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐 |
分析 A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铁；
B．除杂需要加入试剂调节溶液PH使铁离子沉淀，但不能引入新的杂质；
C．FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；
D．醋酸溶液中存在电离平衡，隋风云进行醋酸又电离出氢离子．
解答 解：A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A正确；
B．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化，不是抑制水解，故C错误；
D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后促进醋酸电离，溶液呈酸性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了盐类水解、除杂方法、酸碱反应后溶液酸碱性判断，注意弱电解质电离平衡的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
12．
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．
Na2Cr2O7H2SO4加热
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加热}$ CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如表：
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.4g．回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（3）装置图中，D仪器的名称是滴液漏斗，B仪器的名称是直形冷凝管，冷水从下进．（填上或下）
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是b（填正确答案标号）．
a．润湿 b．检漏 c．干燥 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分层时，水在下 层（填“上”或“下”）
（6）本实验中，正丁醛的产率为62.5%．
（7）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．Na2Cr2O7H2SO4加热
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加热}$ CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如表：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.72 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.4g．回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（3）装置图中，D仪器的名称是滴液漏斗，B仪器的名称是直形冷凝管，冷水从下进．（填上或下）
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是b（填正确答案标号）．
a．润湿 b．检漏 c．干燥 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分层时，水在下 层（填“上”或“下”）
（6）本实验中，正丁醛的产率为62.5%．
（7）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
10．下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）
| A． | 纤维素 | B． | 淀粉 | C． | 葡萄糖 | D． | 蛋白质 |
17．一定温度下的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）
| A． | 使 SO3 的浓度增大 | B． | 使平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | 使平衡常数 K 增大 | D． | 使正反应速率大于逆反应速率 |
7．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | x：y=3：1 | B． | v（A）：v（C）=2：1 | ||
| C． | A的平衡浓度为0.4mol/L | D． | A与B的平衡浓度之比为3：2 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NA | |
| B． | 常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个 | |
| C． | 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L | |
| D． | 体积为1L、物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl-个数为1NA |
11．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）
| A． | 铝热反应 | B． | 干冰气化 | C． | 燃放爆竹 | D． | Zn粉与盐酸反应 |