Question

6．
（1）画出b元素的原子结构示意图，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（填写物质化学式）
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：HClO₄ （填写物质化学式）
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl．
（1）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）元素c的氧化物为Al₂O₃，元素a的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）为H₂O，氯气与水反应生成HCl与HClO．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl．
（1）Mg原子核外电子数为12，原子结构示意图为，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，化学反应方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）元素c的氧化物为Al₂O₃，元素a的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）由于非金属性Cl＞S，故最高价含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；
（5）一个分子共有三个原子的d元素氢化物为H₂O，电子式为，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题以元素周期表为载体，考查学生对元素周期表的掌握、元素周期律、常用化学用语等，关键是熟练掌握短周期元素在周期表中位置，有利于基础知识的巩固．