1．以煤为主要原料可以制备乙二醇.相关工艺流程如下:(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式2CO+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$HOCH2C——青夏教育精英家教网——

1．以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式2CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$HOCH₂CH₂OH
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是B（填字母）．
A．草酸（ HOOC-COOH） B．甲醇（CH₃OH） C．尿素[CO（NH₂）₂]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH₄．）与CO₂反应制备合成气．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
则CH₄与CO₂生成合成气的热化学方程式为CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3KJ/mol
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H₂发生如下反应：
CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是BC（填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH₃OOC-COOCH₃+2H₂O?2CH₃OH+HOOC-COOH
①草酸是二元弱酸，可以制备KHC₂O₄ （草酸氢钾），KHC₂O₄ 溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：HC₂O₄^-既能水解又能电离：HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-；HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，而HC₂O₄^-的电离大于其水解．
②在一定的KHC₂O₄ 溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列关系一定不正确的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（K+）=c（HC₂O₄^-）+c（C2O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的负（填“正”或“负”）级，负极反应式为HOCH₂CH₂OH-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+10H₂O．

20．用酸式滴定管准确移取20.00mL某未知浓度的硫酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：

实验编号	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根据以上数据可以计算出硫酸的物质的量浓度为0.091mol/L（保留小数点后两位数字）．
（2）以下操作可能造成测定结果偏低的是B（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石棉网）．
（1）装置中的一处错误是试管底部与烧杯底部接触
（2）试管上方长玻璃管的作用是冷凝回流作用
（3）浓盐酸在该反应中的作用是催化剂
（4）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．

在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO₂的化学反应速率为v（CO₂）=0.03mol/（L•min）；反应达平衡时，c（H₂O）=0.01 mol/L，该温度下的平衡常数K=9．
（2）判断该反应达到平衡的依据是②④．
①正、逆反应速率都为零
②CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
④CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H₂）=0.03mol/L．

17．（1）根据以下两个反应
C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
写出C（s）与 O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断：
①②△H-T△S=0则反应达到平衡．
②②△H-T△S＜0则反应能自发进行．
③△H-T△S＞0则反应不能自发进行．

16．Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃ （s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）完全沉淀，溶液的pH应调至5．

15．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会吸收空气中的水蒸气而自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．
某课外兴趣小组在实验室中，通过如图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；
（4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中．

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．
（1）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1．
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c （NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4
c （NO）（×10^-3 mol•L^-1）	1.00	0.50	0.20	0.10	0.10
c （CO）（×10^-3 mol•L^-1）	3.00	2.50	2.20	2.10	2.10

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO₂）；
②计算前2s内的平均反应速率v （N₂）；
③计算达到平衡时NO的转化率．

13．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下．
方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是D （填“序号”）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后得到蓝色溶液和刺激性气味的气体，同时发现在试管底部有一些灰白色固体．
①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．甲根据所学的化学知识，认为反应后溶液中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是加热条件下，Cu和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应．
请你设计一个简单的实验证明反应后溶液中硫酸的存在：取反应后溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，如果溶液变红色，说明含有氢离子，则含有稀硫酸
③甲同学为了验证其中灰白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，充分振荡．
实验现象：溶液变蓝色；
实验结论：所得白色固体的化学式为CuSO₄．
方法二：
（3）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：先将铜粉在空气中灼烧转化成氧化铜，再将氧化铜溶解于稀硫酸．对比甲的方案，你认为乙同学方案的优点是
①不产生污染环境的气体，②硫酸用量少．
（4）丙同学在一个烧杯中加入铜粉，倒入稀硫酸，在加入双氧水，发现溶液变蓝色，请写出所发生反应的离子方程式Cu+H₂O₂+H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（5）从硫酸铜稀溶液得到蓝矾的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

12．某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃）．
试回答：
（1）烧瓶B中盛MnO₂，试管C中盛NaOH溶液．
（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
能否省去乙装置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？需要（填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl₂污染空气
（4）丁装置中冰水的作用是防止Cl₂与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

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