Question

17．（1）根据以下两个反应
C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
写出C（s）与 O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断：
①②△H-T△S=0则反应达到平衡．
②②△H-T△S＜0则反应能自发进行．
③△H-T△S＞0则反应不能自发进行．

Answer 1

分析 （1）结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
（2）反应能够自发进行的判断依据为：△H-T△S＜0，与熵变和焓变都有关系，据此解答．

解答 解：（1）①C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
盖斯定律计算得到：①-②得到C（s）与 O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为：
C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，
故答案为：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）反应能否自发进行与由熵变和焓变共同决定，
①△H-T△S=0，则反应达到平衡，故答案为：△H-T△S=0；
②△H-T△S＜0，则反应能自发进行，故答案为：△H-T△S＜0；
③△H-T△S＞0，则反应不能自发进行，故答案为：△H-T△S＞0；

点评 本题考查热化学方程式书写和盖斯定律的计算、化学反应方向的判据：△H-T△S＜0反应自发进行，注意熵变与焓变都与反应能够自发进行有关，但都不是唯一因素，题目难度中等．