Question

16．Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃ （s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）完全沉淀，溶液的pH应调至5．

Answer 1

分析 Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32=c（Cr³⁺）•c（OH^-）³，要使c（Cr³⁺）完全沉淀，应使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．

解答 解：Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32=c（Cr³⁺）•c（OH^-）³，当c（Cr³⁺）=10^-5mol/L时，溶液的c（OH^-）=$\root{3}{\frac{1.0×1{0}^{-32}}{1{0}^{-5}}}$mol/L=10^-9 mol/L，c（H⁺）═$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5．

点评 本题考查沉淀溶解平衡和Ksp的有关计算，为高频考点，侧重于反应原理的应用的考查，注意把握计算公式的运用，题目难度不大．