Question

20．用酸式滴定管准确移取20.00mL某未知浓度的硫酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：

实验编号	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根据以上数据可以计算出硫酸的物质的量浓度为0.091mol/L（保留小数点后两位数字）．
（2）以下操作可能造成测定结果偏低的是B（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸和氢氧化钠恰好反应，二者的关系H₂SO₄～2NaOH求出硫酸的浓度，氢氧化钠的体积取平均值，考虑到第三次误差较大，应舍去；
（2）根据操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响进行分析误差．

解答 解：（1）氢氧化钠的体积第三次误差较大，应舍去，其余3次的平均体积为：（18.30+18.10+18.20）mL÷3=18.20mL，硫酸和氢氧化钠恰好反应的关系：
H₂SO₄～2NaOH，则硫酸的物质的量为：$\frac{1}{2}$×18.20×10^-3L×0.20mol/L=1.82×10^-3mol，浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.82×1{0}^{-3}mol}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.091mol/L，
故答案为：0.091；
（2）根据c（H₂SO₄）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{2V（{H}_{2}S{O}_{4}）}$分析：
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，造成测定结果偏高，故A偏高；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
C．滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，V（NaOH）偏高，故C偏高；
D．实验目的是中和已定量的硫酸，与锥形瓶中水的多少无关，所以盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响，故D无影响；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高；
故答案为：B．

点评 本题考查中和滴定量实验，明确实验原理和判断错误操作导致消耗标准液体积的影响是解题关键，注意在计算所用标准溶液的体积时，把不合理的数据去掉，剩余数据取平均值，题目难度中等．