11．向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B.在一定条件下发生反应,mA已知:平均反应速率vC=2vA,反应4min时.A的浓度减少为原来的$\frac{1}{3}$倍.B的物质的量减——青夏教育精英家教网——

11．向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B，在一定条件下发生反应；mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v_C=2v_A；反应4min时，A的浓度减少为原来的$\frac{1}{3}$倍，B的物质的量减少了x mol，有2x mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应4min内，v_A=$\frac{x}{18}$ mol/（L•min），v_c=$\frac{x}{9}$ mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，m=2、q=6；
（3）若6min时，反应达到平衡，D为2.4x mol，则B的转化率为$\frac{1.2x}{y}$×100%；
（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是将容器的容积变为1L，相当于压强增大，反应速率增大；
（5）下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．若只有B是有色气体，且容器内气体颜色深浅不变
E．各物质的质量分数不变．

10．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前20min的平均速率为v_（H2）=0.008mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c_（乙苯）=0.08 mol•L^-1，则a＜0
	C．	保持其他条件不变，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次达到平衡时乙苯的转化率小于50.0%
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH₂，达到平衡前v_（正）＞v_（逆）

9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
	B．	反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
	C．	达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
	D．	达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

8．某浓缩液中主要含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10^-7．
已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．

7．t℃时，将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
（3）t℃时，若将物质的量之比为1：1的SO₂和O₂混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

6．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行
一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是浓度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常数K．
（3）若降低温度，该反应的K值将增大．

5．某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网．

试回答：
（1）检验装置A的气密性的方法是用酒精灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好．
（2）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置C的作用是：吸收HCl，装置D中的试剂是：浓硫酸．
（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）．
（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是：先变红后褪色．
（6）装置 G中发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

利用CO和H₂还可以制备二甲醚．将合成气以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是B．
A．△H＜0
B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%

某绝热恒容容器中充入2mol•L^-1 NO₂，发生反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1．下列分析不正确的是（　　）

	A．	5s时NO₂的转化率为75%
	B．	0～3 s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高
	C．	3s时化学反应处于平衡状态
	D．	9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大

某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH₂（g）和3mol I₂（g），发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=3L
（2）该反应达到最大限度时的时间是5s，从反应开始到该反应达到最大限度时，该时段内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）该反应达到平衡状态时，放出的热量为62.8kJ．

0 159964 159972 159978 159982 159988 159990 159994 160000 160002 160008 160014 160018 160020 160024 160030 160032 160038 160042 160044 160048 160050 160054 160056 160058 160059 160060 160062 160063 160064 160066 160068 160072 160074 160078 160080 160084 160090 160092 160098 160102 160104 160108 160114 160120 160122 160128 160132 160134 160140 160144 160150 160158 203614