题目内容
2．
某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=3L
（2）该反应达到最大限度时的时间是5s，从反应开始到该反应达到最大限度时，该时段内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）该反应达到平衡状态时，放出的热量为62.8kJ．
分析 （1）根据V=$\frac{n}{c}$计算；
（2）根据化学平衡状态特征，平衡时各物质浓度不再改变；根据速率v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量．
解答 解：（1）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积V=$\frac{3mol}{1mol/L}$=3L；
故答案为：3
（2）可逆反应达到平衡状态是各物质的浓度不再改变，根据图象，该反应在5s时达到平衡状态；从反应开始到该反应达到最大限度时，该时段内平均反应速率v（HI）=$\frac{1.58mol/L}{5s}$=0.316mol/（L．s）；
故答案为：5；0.316
（3）由题可知反应1mol氢气放热26.5kJ热量，参与反应的氢气为3mol-（0.21mol×3L）=2.37mol，则放出的热量为；2.37mol×26.5kJ=62.8kJ；
故答案为：62.8．
点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查分析计算能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，题目难度不大
练习册系列答案
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7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
| A． | 0.5（b-2a）mol/L | B． | 5（b-2a）mol/L | C． | 0.5（b-a）mol/L | D． | 10（b-2a）mol/L |
13．
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 | |
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| C． | 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | |
| D． | 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀 |
）是一种重要的化工原料，
（g）△H=a kJ/mol
增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来（写两条）
12．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大 | |
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