某绝热恒容容器中充入2mol•L-1 NO2.发生反应2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1．下列分析不正确的是( )A．5s时NO2的转化率为75%B．0-3 s时v(NO2)增大是由于体系温度升高C．3s时化学反应处于平衡状态D．9s时再充入N2O4.平衡后K较第一次平衡时大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

某绝热恒容容器中充入2mol•L^-1 NO₂，发生反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1．下列分析不正确的是（　　）

	A．	5s时NO₂的转化率为75%
	B．	0～3 s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高
	C．	3s时化学反应处于平衡状态
	D．	9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大

分析 A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大；
C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，此时不能说明反应达到平衡状态；
D、9s时反应达到平衡状态，加入N₂O₄，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大

解答解：A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.5molL}{2mol/L}$×100%=75%，故A正确；
B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0-3s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高，故B正确；
C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不处于平衡状态，故C错误；
D、9s时反应达到平衡状态，加入N₂O₄，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及图象分析判断，反应速率、转化率概念计算分析、平衡状态判断等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

14．已知25℃时，电离常数K_a（HX）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaX₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
	B．	K_sp（CaX₂）随温度和浓度的变化而变化
	C．	该体系中，c（Cl^-）=c（Ca²⁺）
	D．	该体系中HX与CaCl₂反应产生沉淀

11．

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄g）（无色），如图所示．
（1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

18．

已知CO₂可生成绿色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 300℃时密闭容器中，当c（CO₂）=1.00mol/L、c（H₂）=1.60mol/L开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂Ⅰ时，反应在10h内的平均速率v（H₂）=0.054 mol/（L•h）
（2）下列叙述正确的是A、D（填序号）
A．当容器内气体的密度不在改变时，反应不一定达到平衡
B．充入氩气增大压强有利于提高CO₂的转化率
C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根据图中数据，利用“三段式”列式计算此反应在300℃时的平衡常数0.05 （mol/L）^-2．
（4）根据上述平衡体系升温至400℃，则K（400℃）＜K（300℃）（填“＞”、“＜”或“=”）

8．某浓缩液中主要含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10^-7．
已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．

15．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如表：

25℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为A．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取一定量的绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；c．再用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至终点．
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．

12．氨在工农业生产领域应用广泛．
（1）已知：H-H键能为436kJ•mol^-1，N≡N键能为945kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1，有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以氮气、氢气为电极反应物，以HCl--NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．
（2）对于工业合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是：A和B．

设在容积为2.0L的密闭容器充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应到b点时所消耗的时间为2min，氨气的物质的量分数是$\frac{4}{7}$．则0～2min内氮气的反应速率为0.1mol•（L•min）^-1．在b点条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为0.005．在a、b两点H₂的转化率大小关系为a=b（填＞、＜或=）．
（3）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol•L^-1，K_b（NH₃•H₂O）=1.7×10^-5 mol•L^-1．现有25℃下1mol•L^-1的醋酸溶液和1mol•L^-1的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，同条件下，该浓度的氨水的pH=14-a（用含a的代数式表达）．在25℃下，向各含有0.1mol的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，当滴至混合液的体积为1L时，混合液的pH为9，此时溶液中情况是A．
A 只有Cu（OH）₂沉淀 B只有Mg（OH）₂沉淀 C 两者沉淀都有 D 没有沉淀．

13．在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

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