5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）
A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
D．甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍
4．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶③牛角管．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g （填“f”或“g”）．
3．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
2．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量
1．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液．检验其中OH-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①Ba（NO3）2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是aSO32-、bSO42-、cCl-．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰．
20．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na2FeO4）制备方法有：
湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（　　）
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA
C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+
17．下列物质中，含有非极性共价键的是①⑦属于共价化合物的是③⑤⑥⑧⑨属于离子化合物的是②④⑦⑩，属于含共价键的离子化合物是④⑦⑩ 在固态或液态时存氢键的分子是⑤⑧，极性键形成的直线分子是⑥（填对应序号）
①Cl2 ②BaCl2  ③H2SO4  ④NaOH  ⑤NH3  ⑥CO2 ⑦Na2O2 ⑧H2O ⑨H2S  ⑩NH4Cl．
16．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol．
（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
则a为+72.49．
（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．生产中可分离出的物质A的化学式为NH4Cl．
（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的
pH=9．（25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）
（5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟严肃的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O．
 0  159887  159895  159901  159905  159911  159913  159917  159923  159925  159931  159937  159941  159943  159947  159953  159955  159961  159965  159967  159971  159973  159977  159979  159981  159982  159983  159985  159986  159987  159989  159991  159995  159997  160001  160003  160007  160013  160015  160021  160025  160027  160031  160037  160043  160045  160051  160055  160057  160063  160067  160073  160081  203614 

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