Question

5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
• B． 甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度和乙的相等
• C． 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
• D． 甲中的c（OH^-）为乙中c（OH^-）的10倍

Answer 1

分析 常温下，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液的浓度越大其电离程度越小，据此分析解答，
A．弱电解质部分电离，且在水溶液中弱电解质溶液浓度越大其电离程度越小；
B．酸抑制水电离，酸中水电离出c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
C．消耗等量的NaOH溶液，需要酸的物质的量相等，酸的浓度越大需要的体积越小；
D．根据c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$知，相同温度下，氢离子浓度越小，氢氧根离子浓度越大．

解答 解：A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
B．甲中水电离出的氢离子=$\frac{Kw}{1{0}^{-a}}$，乙中水电离出的氢离子浓度=$\frac{Kw}{1{0}^{-a-1}}$，所以甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍，故B错误；
C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C正确；
D．相同温度下，水的离子积常数相同，根据PH知，甲中氢氧根离子浓度=$\frac{Kw}{1{0}^{-a}}$，乙中氢氧根离子浓度=$\frac{Kw}{1{0}^{-a-1}}$，则甲中氢氧根离子浓度是乙的$\frac{1}{10}$，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，题目难度中等．