题目内容
20．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na2FeO4）制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 高铁酸钠中铁显+6价 | |
| B． | 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 | |
| C． | 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 | |
| D． | Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质 |
分析 A．化合物中正负化合价的代数和为0；
B．湿法中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价；
C．干法中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0；
D．Na2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子水解可生成胶体．
解答 解：A．高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则铁显+6价，故A正确；
B．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．干法中每生成1molNa2FeO4，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0，转移电子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，故C错误；
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，能除去水体中的H2S、NH3等，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| B． | m=3 | |
| C． | X与Y的平衡转化率之比为1：2 | |
| D． | 加入Z后平衡没移动 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O | |
| B． | 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度c（甲）=10c（乙） | |
| B． | 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等 | |
| C． | 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） | |
| D． | 甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍 |
12．NaOH溶液导电的原因是含有（ ）
| A． | 自由移动的分子 | B． | 自由移动的离子 | C． | 自由移动的电子 | D． | 自由移动的原子 |
9．醋酸的电离方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其电离常数表达式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 | |
| B． | 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小 | |
| C． | 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变 | |
| D． | 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小 |