Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，3.2 g O₃所含电子数为1.2 N_A
• B． 标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的C-Cl键的数目为0.4 N_A
• C． 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合所含原子数为2 N_A
• D． 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N_A Fe³⁺

Answer 1

分析 A、求出臭氧的物质的量，然后根据臭氧中含18个电子来分析；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、NO和氧气混合后发生反应，但反应过程中原子个数不变；
D、铁离子在溶液中发生水解．

解答 解：A、3.2g臭氧的物质的量为n=$\frac{3.2g}{48g/mol}$=$\frac{2}{30}$mol，而臭氧中含18个电子，故$\frac{2}{30}$mol臭氧中含有的电子个数为$\frac{2}{30}×18{N}_{A}$=1.6N_A个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后发生反应，但反应过程中原子个数不变，由于标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂的物质的量均为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5molNO和0.5mol氧气中含有的原子的物质的量共为2mol，个数为2N_A个，故C正确；
D、铁离子在溶液中发生水解，故所得溶液中铁离子小于0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．