题目内容
4.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶,②锥形瓶③牛角管.
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有温度计,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏;冷凝管的进水口是g (填“f”或“g”).
分析 (1)由图中装置及常见的仪器分析名称;
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物,需要温度计测定馏分的温度,冷却水下进上出,利用蒸馏法可分离.
解答 解:(1)由图可知,仪器的名称分别为①蒸馏烧瓶、②锥形瓶、③牛角管,故答案为:蒸馏烧瓶;锥形瓶;牛角管;
(2)利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有温度计,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏;冷凝管的进水口是g,
故答案为:温度计;蒸馏;g.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握仪器的使用、混合物分离提纯实验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意蒸馏法的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.
正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH2)O+H2O 反应物和生成物的相关数据如下:
合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.
分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水,20mLNaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚13g.
回答下列问题:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率,还可以起到不断分离出水,促使平衡正向移动作用(根据有关化学理论回答).
(4)步骤③的目的是初步洗去浓硫酸,振摇后静置,粗产物应在分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分离出.
(5)若温度过高会发生副反应生成烯烃,可能的反应方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH3CH2CH=CH2↑+H2O.
(6)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分.本实验中,正丁醚的产率为40.0%.
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH2)O+H2O 反应物和生成物的相关数据如下:
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/g•cm3 | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.
分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水,20mLNaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚13g.
回答下列问题:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率,还可以起到不断分离出水,促使平衡正向移动作用(根据有关化学理论回答).
(4)步骤③的目的是初步洗去浓硫酸,振摇后静置,粗产物应在分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分离出.
(5)若温度过高会发生副反应生成烯烃,可能的反应方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH3CH2CH=CH2↑+H2O.
(6)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分.本实验中,正丁醚的产率为40.0%.
19.下列离子方程式正确的是( )
| A. | 向盐酸中滴加氨水:H++OH-═H2O | |
| B. | Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C. | 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D. | Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
16.实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2,正确的操作步骤是( )
| A. | 溶解、过滤、蒸发 | B. | 溶解、过滤、洗涤、干燥 | ||
| C. | 溶解、过滤、结晶 | D. | 溶解、结晶、干燥 |
13.下列说法正确的是( )
| A. | BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质 | |
| B. | 弱电解质的导电性一定比强电解质弱 | |
| C. | 25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,说明CH3COOH为弱电解质 | |
| D. | 某物质能导电,所以该物质一定是电解质 |
14.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )
| 编号 | 金属(粉末状)(mol) | 酸的浓度及体积 | 反应温度(℃) | ||
| A | Al | 0.1 | 0.1mol•L-1 硫酸 | 10mL | 60 |
| B | Fe | 0.1 | 0.2mol•L-1盐酸 | 10mL | 60 |
| C | Al | 0.1 | 18mol•L-1 硫酸 | 10mL | 60 |
| D | Mg | 0.1 | 0.2mol•L-1 硝酸 | 10mL | 60 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |