15．下列相关实验能达到预期目的是( ) 选项实验操作实验目的A．可逆反应FeCl33建立平衡后.在其它条件不变时.加入KCl固体.观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡的影响B．相同温度下.将等质量——青夏教育精英家教网——

15．下列相关实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A．	可逆反应FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化．	验证浓度对化学平衡的影响
B．	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
C．	相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中分别加入少量FeCl₃固体和少量MnO₂固体．	验证不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响
D．	将SO₂气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化	证明SO₂具有漂白性

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
	B．	加入催化剂，有利于合成氨的反应
	C．	将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应
	D．	工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

13．用KMnO₄氧化一定体积密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）15.8g KMnO₄参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？

12．分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 3：4．
②S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 还原剂是C 还原产物是K₂S、N₂
③3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O 反应中若消耗3molCl₂共转移5mol电子．

11．把18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B  盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切
D  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量盛水的烧杯中；
E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L^-1的浓硫酸；
H  继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为GDFEHCBA（用字母表示）

10．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）

	A．	在江河入海处易形成三角洲
	B．	AgNO₃溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀
	C．	卤水点豆腐
	D．	同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

9．实验室用密度为1.25g•mL^-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l^-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L^-1 的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
③定容时观察液面俯视，偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度重新配置．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出重新配置．
③定容摇勻后发现液面下降无需再配．

8．按要求填空：
（1）0.4mol OH^-的质量为6.8g，其中含有2.408×10²⁴个电子．
（2）质量比为16：7：6的三种气体S0₂、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；同条件下体积比为5：5：4．
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是42.2%、12.7mol•L^-1．（保留1位小数）

7．按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O；
（2）写出实验室制CO₂反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃杂质，选用的试剂是稀硫酸，写出对应反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

6．常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
（1）该温度时氨水的电离平衡常数K=10^-5．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^-）大小顺序为d＞c＞b．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有BCD．
A．c（H⁺）•c（OH^-） B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$ C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$ D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O两种形式）D．
A．点b所示溶液中：

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
B．点 c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
C．点 d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为$\frac{11V}{9}$．

0 159818 159826 159832 159836 159842 159844 159848 159854 159856 159862 159868 159872 159874 159878 159884 159886 159892 159896 159898 159902 159904 159908 159910 159912 159913 159914 159916 159917 159918 159920 159922 159926 159928 159932 159934 159938 159944 159946 159952 159956 159958 159962 159968 159974 159976 159982 159986 159988 159994 159998 160004 160012 203614