Question

13．用KMnO₄氧化一定体积密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）15.8g KMnO₄参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？

Answer 1

分析 （1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，标出电子的转移方向和数目；
（2）根据方程式计算需要HCl的物质的量；
（3）据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=22.4n计算生成氯气的体积．

解答 解：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则转移电子数为10e^-，所以双线桥法可表示为：；
故答案为：；
（2）设参加反应的HCl的物质的量为n，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158       16
15.8g         n
n=$\frac{16×15.8}{2×158}$=0.8mol
答：15.8g KMnO₄参加反应能消耗0.8molHCl；
（3）设生成氯气的物质的量为a，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158                                           5
15.8g                                             a
所以a=$\frac{15.8×5}{2×158}$=0.25mol，
故生成标况下氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：标况下生成氯气的体积为5.6L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重考查学生简单计算能力，注意对基础知识的理解掌握．