Question

9．实验室用密度为1.25g•mL^-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l^-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L^-1 的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
③定容时观察液面俯视，偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度重新配置．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出重新配置．
③定容摇勻后发现液面下降无需再配．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓度；
（2）依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶，依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
A．依据洗涤的正确操作解答；
E．依据定容的操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对所配溶液浓度的影响；
（5）实验过程中出现错误要重新配置．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，
故答案为：12.5mol．l^-1；
（2）配制240mL0.1mol•L^-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变得：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；
故答案为：2.0；250；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶质偏少，浓度偏低；
故答案为：偏低；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，溶液的浓度不变；
故答案为：不变；
③定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，溶液的浓度偏小，需要重新配置；故答案为：重新配置；
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出，溶液的浓度偏小，需要重新配置；故答案为：重新配置；
③定容摇勻后发现液面下降，溶液的浓度不变；故答案为：无需再配．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项，属于基础型题目，难度不大．