题目内容
11．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切
D 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量盛水的烧杯中；
E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G 用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为GDFEHCBA（用字母表示）
分析 C、根据定容的操作来分析；
D、根据浓硫酸的稀释放热来分析；
F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，据此来选择容量瓶的规格；
G、根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．
解答 解：C、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面与刻度线相切；
D、由于浓硫酸的稀释放热，故要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故答案为：浓硫酸；盛水；
F、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，故答案为：100；
G、设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×VmL=2mol/L×100mL解得V=11.1mL，故答案为：11.1；
根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，正确的操作顺序是：GDFEHCBA，故答案为：GDFEHCBA．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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2．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（ ）
| A． | 防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术 | |
| B． | 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 | |
| C． | 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋 | |
| D． | 为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能 |
19．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 （部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的（ ）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S单质 ②C单质 ③NaOH ④NH3．
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S单质 ②C单质 ③NaOH ④NH3．
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
16．在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（ ）
| A． | 4 mol A+2 mol B | |
| B． | 1 mol B+3 mol C+1 mol D | |
| C． | 3 mol C+2 mol D | |
| D． | 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D |
1．利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe（OH）3和FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物质）．
（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：
假设1：水样的pH；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
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假设1：水样的pH；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
| 实验步骤 | 预期实验结果和结论 |
| ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧； | 若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响． |
| ②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁 | |
| ③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度 |
19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
| A． | 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| C． | 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a | |
| D． | 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小 |