Question

8．按要求填空：
（1）0.4mol OH^-的质量为6.8g，其中含有2.408×10²⁴个电子．
（2）质量比为16：7：6的三种气体S0₂、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；同条件下体积比为5：5：4．
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是42.2%、12.7mol•L^-1．（保留1位小数）

Answer 1

分析 （1）OH^-的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算其质量，OH^-含有10个电子，电子物质的量为氢氧根离子的10倍，再根据N=nN_A计算电子数目；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算 SO₂、CO、NO的物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比；
（3）设水的体积为1L，则HCl的体积为448L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，质量分数=$\frac{HCl质量}{溶液质量}$×100%，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度．

解答 解：（1）OH^-的摩尔质量为17g/mol，0.4mol OH^-的质量为 0.4mol×17g/mol=6.8g，OH^-含有10个电子，则0.4mol OH^-含有电子数目为0.4mol×10×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²⁴，
故答案为：6.8g； 2.408×10²⁴；
（2）质量比为16：7：6的SO₂、CO、NO的物质的量之比为$\frac{16g}{64g/mol}$：$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{6g}{30g/mol}$=5：5：4，则含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，三者体积比为5：5：4，
故答案为：10：5：4；5：5：4；
（3）设水的体积为1L，则HCl的体积为448L，标况下HCl物质的量=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20molHCl质量为20mol×36.5g/mol=730g，溶液质量=1L×1000g/L+730g=1730g，
溶液质量分数=$\frac{730g}{1730g}$×100%=42.2%，
溶液体积=$\frac{1730g}{1100g/L}$=$\frac{173}{110}$L，则物质的量浓度为$\frac{20mol}{\frac{173}{110}L}$=12.7mol•L^-1．
故答案为：42.2%；12.7mol•L^-1．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟悉基本公式并灵活运用公式来分析解答，知道公式中各个物理量之间的关系，题目难度不大．