17．某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4（SO2难溶于CCl4）、NaOH 溶液等药品．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．根据上述材料回答下列问题：

（1）实验开始前应检查整套装置的气密性，方法是装置连接好后，在最后一个广口瓶中加水，浸没长导管，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出；停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气．
（2）D、E 两容器中 CCl4的作用是防止倒吸．
（3）加热过程中，观察到 A 容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO4，（填化学式）装置 A 中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）对 A 容器中的浓 H2SO4和铜丝进行加热，很快发现 C 容器中品红溶液褪色，说明 SO2具有的性质是漂白性．
16．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1．

（1）NaOH的电子式是．
（2）检验步骤②反应是否发生的试剂是KSCN．
（3）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH高（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（答出两点即可）．
15．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色．
将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（2）加入少量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余铁粉．
（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．
14．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正v逆平衡常数K转化率α
增大        增大              减小减小           
相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．
13．a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）?2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
A．a1、a2均减小B．a1减小，a2增大C．a1、不变，a2增大D．a1不变，a2减小
12．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达到平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
（1）O2的转化率为50%．
（2）平衡时容器内气体总物质的量为6.5mol．
（3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为46.2%．（保留一位小数）
（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为0.8p1．（用p1表示，保留一位小数）
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡
D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡
10．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）铬元素在很多领域都有应用．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬元素的基态原子外围电子排布式：3d54s1；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有钾、铜（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
9．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）．反应原理：
实验中可能用到的数据如下：

实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯（密度为0.866g•cm-3）；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度50℃，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15g．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品（填物质名称）．
（2）简述配制混酸的方法：量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）A仪器名称是球形冷凝管，进水口是a．
（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：．
（5）分离产品方案如下：

操作2的名称是蒸馏．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为邻硝基甲苯．
（6）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5% （结果保留三位有效数字）．
8．在密闭容器中反应aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质R的转化率减少了
C．物质X的质量分数减少了D．a+b＜c+d
 0  159693  159701  159707  159711  159717  159719  159723  159729  159731  159737  159743  159747  159749  159753  159759  159761  159767  159771  159773  159777  159779  159783  159785  159787  159788  159789  159791  159792  159793  159795  159797  159801  159803  159807  159809  159813  159819  159821  159827  159831  159833  159837  159843  159849  159851  159857  159861  159863  159869  159873  159879  159887  203614 

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