题目内容
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）| A． | 加入少量W，逆反应速率增大 | |
| B． | 因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 | |
| C． | 当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡 | |
| D． | 混合气体的密度不变时，反应达到平衡 |
分析 对于反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，W为固体，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则增大压强平衡正向移动，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，以此解答该题．
解答 解：A．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．v（X）=v（Z）时，正逆反应速率不一定相等，故C错误；
D．W为固体，达到平衡时，气体的质量不变，则密度不变，故D正确．
故选D．
点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应的特征，以及平衡的影响因素，难度不大．
练习册系列答案
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19．
实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能的副反应有：
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图Ⅰ装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
根据以上信息回答下列问题．
（1）图I装置中冷水应从b（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是AD．
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，应选择图II装置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全．
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解．
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．
实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能的副反应有：
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图Ⅰ装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
| 化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
| 密度（g•cm-3） | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
| 沸点（℃） | 118.0 | 118.1 | 126.1 | 142 |
（1）图I装置中冷水应从b（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是AD．
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，应选择图II装置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全．
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解．
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．
6．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 反应在前50s的平均反应速率为v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s） | |
| B． | 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% | |
| D． | 相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |
．
20．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）
| A． | 减小压强 | B． | 降低温度 | C． | 更换催化剂 | D． | 减小CO的浓度 |
1．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2 ．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
（4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2 ．