Question

12．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达到平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
（1）O₂的转化率为50%．
（2）平衡时容器内气体总物质的量为6.5mol．
（3）平衡时体系中SO₃的百分量（体积分数）为46.2%．（保留一位小数）
（4）若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内压强为0.8p₁．（用p₁表示，保留一位小数）

Answer 1

分析 加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生反应，则
        2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：5mol      3mol            0
转化：3mol     1.5mol         3mol
平衡：2mol     1.5mol         3mol
以此解答该题．

解答 解：加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生反应，则
       2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：5mol      3mol           0
转化：3mol     1.5mol        3mol
平衡：2mol     1.5mol       3mol
（1）O₂的转化率为$\frac{1.5}{3}×100%$=50%，故答案为：50%；
（2）平衡时容器内气体总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案为：6.5；
（3）平衡时体系中SO₃的百分量（体积分数）为$\frac{3}{6.5}×100%$=46.2%，故答案为：46.2%；
（4）气体的物质的量之比等于压强比，若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内压强为$\frac{6.5}{8}$×p₁=0.8p₁，故答案为：0.8p₁．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意三段式计算方法的运用，明确转化率、物质的量浓度等物理量的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．