题目内容

13．a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）?2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
A．a1、a2均减小B．a1减小，a2增大C．a1、不变，a2增大D．a1不变，a2减小

分析 对于A（g）?2B（g），反应物和生成物都只有一种，如体积不变，增加A相当于增大压强，平衡逆向移动，如压强不变，平衡状态相同，为等效平衡，以此解答该题．

解答 解：对于A（g）?2B（g），反应物和生成物都只有一种，如体积不变，增加A相当于增大压强，平衡逆向移动A的转化率减小，
如压强不变，平衡状态相同，为等效平衡，则A的转化率不变，
故选D．

点评 本题考查平衡移动转化率的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，本题采取虚拟条件转化，注意把握反应方程式的特征，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）首先根据如图组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是防倒吸．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全．然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的长导管（填仪器名称）起到了确保烧瓶中液体体积在反应前后基本保持不变的作用．
（4）充分反应后将烧杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl2溶液，然后依次进行过滤、洗涤、干燥、（填操作名称）后称量沉淀的质量为13.98g，据此计算出能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
1．某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；证明有SO2生成的现象是品红溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境．
（2）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在温度高时挥发c．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3
（3）反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，证明含有Cu2+；取样，先加盐酸，再加BaCl2，出现白色沉淀，证明含有SO42-．
（4）若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量．具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒1000mL容量瓶、胶头滴管；接着取出残留液20mL于锥形瓶（填”仪器”）中，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有0.05mol．
8．在密闭容器中反应aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质R的转化率减少了
C．物质X的质量分数减少了D．a+b＜c+d
18．可逆反应2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，维持其它条件不变，压缩容器的体积，下列说法正确的是（　　）
A．正逆反应速率都增大
B．平衡不移动
C．再次平衡时c（D） 不变
D．C的体积分数不再变化说明再次达到平衡
5．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下，有关物质性质如表．
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产白雾
（1）仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、检验气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
（2）反应结束后的操作包括：a停止通N2  b熄灭酒精灯  c冷却至室温．正确的顺序为bca（填序号）．选择这种顺序的理由是防止倒吸或避免生成的产物在受热情况下与氧气反应（二者任写其一均给分）；欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
2．在温度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列说法不正确的是（　　）
A．①和②均是放热反应
B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①＞②
C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率
3．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．金刚石和石墨的转化是物理变化
D．C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

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