2．热化学方程式是（　　）
A．仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
B．能够表示化学反应中热效应的化学方程式
C．热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
D．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减
1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Mg＞Al；
（2）电负性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．
20．下列元素的电负性最大的是（　　）
A．OB．SC．PD．C
19．粗盐提纯的主要步骤有溶解、过滤、蒸发结晶洗涤、烘干等，实验过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒还有烧杯、酒精灯、漏斗、蒸发皿．
18．在一体积为2L的密闭容器中加入4mol A、和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应2min后，测得容器中有1.6mol A，请计算：
（1）2min末C的物质的量；
（2）2min内B的反应速率；
（3）2min末A的转化率．
17．我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）
A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
16．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

试回答：
（1）操作 I为过滤（填写操作名称）．
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）操作 III的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL．
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）

③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
④计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%．
15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（　　）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
14．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（c装置中盛装Na2S和Na2SO3）
烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择d．
a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHCO3溶液           d．饱和NaHSO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯   b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
13．反应N2+3H2?2NH3在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态，此时，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）N2和H2的起始浓度是多少？
（3）N2的转化率是多少？
（4）平衡时的压强与开始时的压强比是多少？
 0  159651  159659  159665  159669  159675  159677  159681  159687  159689  159695  159701  159705  159707  159711  159717  159719  159725  159729  159731  159735  159737  159741  159743  159745  159746  159747  159749  159750  159751  159753  159755  159759  159761  159765  159767  159771  159777  159779  159785  159789  159791  159795  159801  159807  159809  159815  159819  159821  159827  159831  159837  159845  203614 

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