Question

1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Mg＞Al；
（2）电负性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

Answer 1

分析 （1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相邻的元素第一电离能都要大，同主族从上往下逐渐减小；
（2）电负性大小与非金属性的强弱一致，根据电负性的变化规律作答；
（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高；能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，以此规律判断．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，Mg和Al位于同一周期，且Al位于第ⅢA族、Mg位于第ⅡA族，Mg的价电子排布式为3s²全满稳定，所以第一电离能Mg＞Al．
故答案为：＞；
（2）同周期元素自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，F是电负性最大的元素．
故答案为：＜；
（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，
故答案为：＜．

点评 本题考查第一电离能、电负性、能量变化的递变规律，熟知这些规律和特例是解题的基础，题目难度不大．