题目内容

17．我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）
A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

分析 建成资源节约型和生态保护型省份，应减少污染物的排放，积极治理环境污染，节约资源和能源，以此解答该题．

解答 解：A．做好空气质量预报工作，并不能减少污染，不符合发展理念，故A选；
B．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故B不选；
C．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等，能节约水资源，符合发展理念，故C不选；
D．火力发电用煤先进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放，开发风能、生物质能发电，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合发展理念，故D不选．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及环境污染与能源，侧重于化学与生活、生产的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，试题培养了学生的分析、理解能力及对化学知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
7．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（　　）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶
8．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
②写出Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为+1．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为sp2；1mol尿素分子中，σ 键的数目为7NA．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．
5．如图是工业合成氨的简单流程图，沿①路线回流的物质是（　　）
A．氮气和氢气B．催化剂C．NH3D．H2
12．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺．

请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有ABC．（填写字母编号）
A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（ HCO3）2．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）工艺操作①、②分别为将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气、过滤．
（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
（5）写出生成“产品”的离子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（6）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．
2．热化学方程式是（　　）
A．仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
B．能够表示化学反应中热效应的化学方程式
C．热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
D．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减
9．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
1．液面上方出现白雾；
2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3．稍后，产生大量白色沉淀，
4．黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a的目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是CaSO4
②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
6．恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min51015202530
C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为0.4mol/L，平衡常数K=0.1．
7．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
C．KCl溶液（KNO3）----降温结晶，过滤D．Cl2（HCl）----饱和氯化钠溶液，洗气

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