热化学方程式是( )A．仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式B．能够表示化学反应中热效应的化学方程式C．热效应的大小与反应的温度.压强无关.只与反应物和生成物的状态有关D．当多步反应中热化学方程式相加时.相对应的热量要相减题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．热化学方程式是（　　）

	A．	仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
	B．	能够表示化学反应中热效应的化学方程式
	C．	热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
	D．	当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减

分析热化学方程式是用以表示化学反应中的焓变和物质变化．反应焓变和方程式的系数成正比例关系，结合热化学方程式的书写及盖斯定律来回答．

解答解：A．热化学方程式是用以表示化学反应中的焓变和物质变化，故A错误；
B．热效应是热化学方程式表示的一方面，故B正确；
C．热效应的大小与反应的温度、压强有关，若是常温常压可不书写出来，故C错误；
D．盖斯定律告诉我们：总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量也要相加，故D错误；
故选B．

点评本题考查了热化学方程式意义、书写及盖斯定律，题目较基础，注意掌握基础是关键．

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12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）

	A．	低温、高压、催化剂		B．	低温、低压、催化剂
	C．	高温、高压、催化剂		D．	适宜温度、高压、催化剂

13．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）

	A．	SO₂、NO₂或CO₂的大量排放都会导致酸雨的形成
	B．	氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层
	C．	重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染
	D．	装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染

卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是F．
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是（填标号）AD．A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ键
（3）BeCl₂的分子空间构型为直线型；BF₃分子中B-F键的键角为120°．
（4）NF₃分子中的N原子的杂化方式为sp³．
（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键
（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为KMgF₃；列式计算该晶体的密度（g•cm^-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

17．我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）

	A．	做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
	B．	推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油
	C．	将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
	D．	利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理

某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O；
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液或石蕊试液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色．

14．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．2v （Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
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方法2：电解法．该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe作电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

11．NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO₂的装置如图所示：

（1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应．
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-，还有少量ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-，另外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-，用离子方程式表示该离子产生的原因取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-．
（3）已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液．

12．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	对甲苯酚和苯甲醇		B．	甲酸甲酯和甲醛
	C．	苯和乙烯		D．	CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH