题目内容

15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（　　）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断

分析 恒温恒容条件下下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动，据此进行解答．

解答 解：恒温恒容下，N2O4（g）?2NO2（g）达到平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡向着逆向移动，N2O4（g）的体积分数增大，NO2的体积分数减小，
故选B．

点评 本题考查化学平衡影响因素，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意理解利用等效思想构建平衡建立的途径，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1．
（2）2min末X的转化率为40%．
（3）反应化学方程式中n=3．
6．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
（3）学生甲实验得到以下的数据：
坩埚质量（g）坩埚和晶体的总质量（g）加热后坩埚和剩余固体的质量（g）
11.68513.69112.948
甲学生结晶水数量的测定值5.23（保留2位小数）
（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
a．加热前称量时坩埚未完全干燥              b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热时坩埚内物质变黑                    d．加热后放在空气中冷却
e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．
3．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．

②ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化，ACl2的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键    B．非极性键   C．配位键     D．σ键     E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．
10．卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途． 
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是F．
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）AD．A．极性键      B．非极性键        C．离子键        D．σ键
（3）BeCl2的分子空间构型为直线型；BF3分子中B-F键的键角为120°．
（4）NF3分子中的N原子的杂化方式为sp3．
（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键
（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为KMgF3；列式计算该晶体的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．
20．下列元素的电负性最大的是（　　）
A．OB．SC．PD．C
7．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液或石蕊试液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色．
4．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）．按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下问题：

（1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：分液漏斗．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气．加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体．
（4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．
5．下列说法正确的是（　　）
A．置换反应不一定全部是氧化还原反应
B．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
C．氧化反应和还原反应不一定同时发生
D．还原剂是得电子，氧化剂失电子

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