1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G（用标号字母填写）
A．干燥器 B．研钵 C．试管夹 D．蒸发皿 E．坩埚 F．玻璃棒 G．药匙
除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳．
（2）某学生在实验中得到数据如表．据此计算 x=5.9（精确到0.1）
（3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差的原因可能是bc（选填编号）
a．加热前称量时容器未完全干燥
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热后容器未放入干燥器中冷却
d．加热过程中有少量溅失．
回答下列问题：
（1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G（用标号字母填写）
A．干燥器 B．研钵 C．试管夹 D．蒸发皿 E．坩埚 F．玻璃棒 G．药匙
除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳．
（2）某学生在实验中得到数据如表．据此计算 x=5.9（精确到0.1）
| 加热前质量 | 加热后质量 | ||
| m1 | m2 | m3 | m4 |
| 5.400g | 7.900g | 6.900g | 6.901g |
a．加热前称量时容器未完全干燥
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热后容器未放入干燥器中冷却
d．加热过程中有少量溅失．
17．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
| A． | 加热后在空气中冷却称量固体 | B． | 晶体中含有加热易挥发的杂质 | ||
| C． | 实验所取晶体已有部分脱水 | D． | 晶体加热时脱水不完全 |
16．将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]晶体．
I．根据上图回答：
（1）步骤1中加入Na2CO3溶液的作用洗涤铁屑表面的油污．结合离子方程式简要说明步骤1中加热的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加热促进CO32-的水解，增大OH-浓度．
（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是摩尔盐易溶于水而难溶于乙醇．
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【实验探究】按图示装置进行实验．
【交流讨论】
（1）甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影响），实验装置中存在一个明显缺陷是缺少干燥装置．
（2）乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是NH4++OH-═NH3↑+H2O，使得NH4+全部转化为NH3，最终进入B装置被吸收．
【探究结论】
（3）称取27.0g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重6.8g．则该化肥含氮量为20.7%，由此可判断该化肥的品质．
I．根据上图回答：
（1）步骤1中加入Na2CO3溶液的作用洗涤铁屑表面的油污．结合离子方程式简要说明步骤1中加热的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加热促进CO32-的水解，增大OH-浓度．
（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是摩尔盐易溶于水而难溶于乙醇．
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
| 优等品 | 一等品 | 合格品 | |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【实验探究】按图示装置进行实验．
【交流讨论】
（1）甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影响），实验装置中存在一个明显缺陷是缺少干燥装置．
（2）乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是NH4++OH-═NH3↑+H2O，使得NH4+全部转化为NH3，最终进入B装置被吸收．
【探究结论】
（3）称取27.0g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重6.8g．则该化肥含氮量为20.7%，由此可判断该化肥的品质．
15．
硒是人体必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如图所示．
（1）硒（Se）的最高价氧化物水化物的化学式为H2SeO4；该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，请写出1mol硒与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式H2（g）+Se（s）═H2Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是ac（填写编号，多选倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围419＜E＜738．
硒是人体必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如图所示．| 磷 | 硫 | ||
| 砷 | 硒 |
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是ac（填写编号，多选倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围419＜E＜738．
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大 | |
| B． | 通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1＜I2＜I3 | |
| C． | 同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加，I1增大 | |
| D． | 通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强 |
13．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO4•nH2O）里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是（ ）
0 159647 159655 159661 159665 159671 159673 159677 159683 159685 159691 159697 159701 159703 159707 159713 159715 159721 159725 159727 159731 159733 159737 159739 159741 159742 159743 159745 159746 159747 159749 159751 159755 159757 159761 159763 159767 159773 159775 159781 159785 159787 159791 159797 159803 159805 159811 159815 159817 159823 159827 159833 159841 203614
| A． | ①和② | B． | ①和③ | C． | ②和③ | D． | ①②③ |