Question

15．硒是人体必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如图所示．

	磷	硫
	砷	硒

（1）硒（Se）的最高价氧化物水化物的化学式为H₂SeO₄；该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，请写出1mol硒与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式H₂（g）+Se（s）═H₂Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol^-1         b．+29.7kJ•mol^-1c．-20.6kJ•mol^-1       d．-241.8kJ•mol^-1
（2）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是ac（填写编号，多选倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围419＜E＜738．

Answer 1

分析 （1）Se的最高化合价为+6，结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式；同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（2）同一周期中，从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅤA族最外层为半充满结构，较稳定，第一电离能较大．

解答 解：（1）Se与O元素同族元素，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ•mol^-1，则热化学方程式为H₂（g）+Se（s）═H₂Se（g）  H=+29.7kJ/mol，
故答案为：H₂SeO₄；H₂（g）+Se（s）═H₂Se（g）  H=+29.7kJ/mol；
（2）同一周期中，从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，则ac正确；
同一周期，第ⅠA族的E值小于第ⅡA族的，所以钙的第一电离能大于419 KJ/mol，同一主族，E值随着原子序数的增大而减小，所以钙的第一电离能小于738 KJ/mol．
故答案为：ac；419＜E＜738．

点评 本题考查位置、结构、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．