题目内容
2．实验室制乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）写出生成乙烯的反应方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、装置中盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）
①品红溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液．
则正确的排列顺序为：①②①③
（4）能说明SO2气体存在的现象是Ⅱ中品红溶液褪色．
（5）确证含有乙烯的现象是Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．
分析 乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，生成的乙烯混有SO2、CO2、水蒸气等无机物，二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；
乙故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，以此解答该题．
解答 解：（1）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+H2O；
（3）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，
故答案为：①②①③；
（4）装置Ⅱ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，
故答案为：Ⅱ中品红溶液褪色；
（5）因Ⅳ中无二氧化硫，Ⅴ中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置Ⅳ中的品红溶液不褪色，Ⅴ中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，
故答案为：Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．
点评 本题考查了乙醇的消去反应、乙烯的性质检验，题目难度不大，注意掌握乙醇的化学性质、乙烯性质及检验方法，明确实验原理为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
苯乙酸是有机合成的中间产物，下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4$\stackrel{100～130℃}{→}$
+NH4HSO4
| A． | 加热后在空气中冷却称量固体 | B． | 晶体中含有加热易挥发的杂质 | ||
| C． | 实验所取晶体已有部分脱水 | D． | 晶体加热时脱水不完全 |
