题目内容

18．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量时，加热前应将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，加热失水后，应放在干燥器中冷却．判断晶体是否完全失水的方法是前后两次称量的质量差不超过0.001g．

分析 晶体应该放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加热，说明完全失水，因为硫酸铜易吸收空气中的水蒸气，所以放在干燥器中冷却，据此分析．

解答 解：测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的原理为先将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加热，说明完全失水，再放在干燥器中冷却，最后利用加热前后的质量差来计算结晶水含量，
故答案为：研钵；坩埚；干燥器；前后两次称量的质量差不超过0.001g．

点评 本题既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力，只要学生认真的去操作过、体验过、思考过，就会觉得很熟悉、很简单．

练习册系列答案
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8．苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂，实验室制备苯甲酸的反应如图1，装置示意图如图2：

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如图3流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.17g和6.8g；回答下列问题：
（1）装置A的名称是三颈烧瓶．
（2）装置B的作用是冷凝回流，提高反应物利用率，进水口是a（填“a”或“b”）．
（3）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ的名称为蒸馏．
（4）加入少量无水Na2SO4 的目的是干燥有机层．
（5）若操作Ⅰ后，所得水层呈紫色，要先加足量的亚硫酸氢钾（KHSO4 ）溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是
过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气．
（6）纯度测定：称取1.220g白色固体B，配成250mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为8×10-4 mol．则产品中苯甲酸质量分数为80%．
（7）在操作Ⅲ中，需先蒸发浓缩，再冷却，过滤；如果未冷却即过滤，会使实验的产率偏低（填“高”或“低”），其原因是未冷却固体在热溶液中会溶解造成质量减小．
9．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL-1．回答下列问题：
（1）该实验应选择如图中的a（填“a”或“b”）装置．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出      B．B进A出   C．从A进或B进均可
（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．
为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．
6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v（C）=1.8 mol•L-1•min-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1
13．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO4•nH2O）里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③
3．以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）
A．加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作
B．瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中
C．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热
D．加热时如晶体爆溅出坩埚，应再加一些晶体
10．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
（2）写出第③步的离子反应方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可还原1molCr2O72-离子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）写出阳极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
7．某学习小组在实验室里用乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，并进行有关乙烯性质的探究．装置如图．请帮助回答下列问题：
（1）浓硫酸在反应中的作用催化剂、吸水剂
（2）A中发生反应的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（3）反应过程中因温度过高反应液变黑，同时有刺激性气味气体产生，为验证该气体可用品红溶液 并用化学方程式解释产生该气体的原因C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）一段时间后，发现装置（II）中硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为该现象一定能证明乙烯被 酸性高锰酸钾溶液氧化了，你是否同意的他的观点？否（填“是”或“否”）；原因是二氧化硫、乙烯均能被高锰酸钾氧化．
8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

请把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅦA族元素氢化物的沸点D        
（2）IA族元素单质熔点F
（3）第三周期元素的最高正化合价C
（4）第三周期元素基态原子的第一电离能H
（5）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径A．

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