题目内容

1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G（用标号字母填写）
A．干燥器    B．研钵    C．试管夹     D．蒸发皿    E．坩埚    F．玻璃棒   G．药匙
除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳．
（2）某学生在实验中得到数据如表．据此计算 x=5.9（精确到0.1）
加热前质量加热后质量
m1m2m3m4
5.400g7.900g6.900g6.901g
（3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差的原因可能是bc（选填编号）
a．加热前称量时容器未完全干燥        
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热后容器未放入干燥器中冷却      
d．加热过程中有少量溅失．

分析 （1）测定FeSO4•xH2O中结晶水含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重，加热在坩埚中进行，还需要泥三角、三角架、酒精灯、研钵、坩埚钳、玻璃棒、药匙，在干燥器中冷却，利用电子天平称量固体的质量；
（2）根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），据化学方程式可以计算结晶水x的值；
（3）在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低．

解答 解：（1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G等，除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳，故答案为：A、B、E、F、G；泥三角、坩埚钳；
（2）由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为m2-m1=7.900g-5.400g=2.500g，水的质量为7.900g-6.900g=1.000g，
则CuSO 4．xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO 4+xH2O，
      160+18x                               18x
        2.500g                               1.000g
$\frac{160+18x}{2.500}$=$\frac{18x}{1.000}$，解得x=5.9，
故答案为：5.9；
（3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差偏小，
a．加热前称量时容器未完全干燥，水的质量偏大，x偏大，故不选；        
b．最后两次加热后的质量相差较大，可能没有分解完全，水的质量偏小，x偏小，故选；
c．加热后容器未放入干燥器中冷却，质量差偏小，水的质量偏小，x偏小，故选；      
d．加热过程中有少量溅失，实验失败，会使测得的结晶水的质量偏大，会使实验结果偏高，故不选；
故答案为：bc．

点评 本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握测定原理、实验仪器的使用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结晶水含量的误差分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．
该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物．
①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是重结晶，具体过程包括：加入适量蒸馏水→加热溶解→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥．
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③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是测定固体熔点，如果固体纯净，对应的现象是白色晶体在122.4℃左右完全熔化．
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12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）
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9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据如表所列数据判断，正确的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801820275011600
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16．将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]晶体．

I．根据上图回答：
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Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
 优等品一等品合格品
外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
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6．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
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（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
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11.68513.69112.948
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（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
a．加热前称量时坩埚未完全干燥              b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热时坩埚内物质变黑                    d．加热后放在空气中冷却
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13．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
A．SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成
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（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键
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11．NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：

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（3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液．

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