12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑.工业合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0应采用的适宜条件是( )A．低温.高压.催化剂B．低温.低压.催化剂C．高温.高压.催化剂D——青夏教育精英家教网——

12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）

	A．	低温、高压、催化剂		B．	低温、低压、催化剂
	C．	高温、高压、催化剂		D．	适宜温度、高压、催化剂

如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
Ⅰ、烧瓶中加入的两种试剂是乙醇、浓硫酸．
Ⅱ、写出实验室制乙烯的化学方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
Ⅲ、实验室收集乙烯应采用排水法．

某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置．
已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃
②苯与液溴的反应是一个放热反应．
试回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式

（2）证明该反应为取代反应的现象是C中导管口有白雾产生，生成淡黄色沉淀．
（3）装置 B 的作用是吸收挥发出的溴单质，如果没有 B 装置对该实验的结论有何影响？不能判断是否有HBr生成，无法验证是否发生了取代反应．
（4）反应后有机产物在A（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在下（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用NaOH（填化学式）除去该杂质．

实验室用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
NaBr+H₂SO₄（浓）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL^-1．回答下列问题：
（1）该实验应选择如图中的a（填“a”或“b”）装置．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C₂H₅Br、C₂H₅OC₂H₅和Br₂．
（5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏．
为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

8．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
资料卡片：

一些物质的溶解性
	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质．

杂质	加入的试剂
CaCl₂	ⅠNa₂CO₃
MgCl₂	ⅡNaOH
硫酸盐	ⅢBaCl₂

（2）精制过程既要将杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序号）．
（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO₃^2-．其中盐酸除去CO₃^2-的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

7．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（　　）

	A．	过滤、蒸发、结晶、溶解		B．	溶解、蒸发、结晶、过滤
	C．	溶解、蒸发、过滤、结晶		D．	溶解、过滤、蒸发、结晶

6．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

请回答：
（1）加入的A是Na₂CO₃，加入A后溶液中所发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+NaCl．
（2）加入的B是HCl，加入稍过量B的目的是除去溶液中过量的CO₃^2-；加入B后溶液中所反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液溶液．

5．把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol•L^-1•min^-1．
（2）2min末X的转化率为40%．
（3）反应化学方程式中n=3．

4．海带中含碘元素．从海带中提取碘元素有下列步骤：
①在滤液中通入足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．
合理的操作顺序是（　　）

②⑤①③④

①③⑤②④

①②③④⑤

②①③⑤④

3．用”＞”、”＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
O＜N	Cl＜F	NaCl＜CaO	HF＞HCl

0 159644 159652 159658 159662 159668 159670 159674 159680 159682 159688 159694 159698 159700 159704 159710 159712 159718 159722 159724 159728 159730 159734 159736 159738 159739 159740 159742 159743 159744 159746 159748 159752 159754 159758 159760 159764 159770 159772 159778 159782 159784 159788 159794 159800 159802 159808 159812 159814 159820 159824 159830 159838 203614