题目内容

4．海带中含碘元素．从海带中提取碘元素有下列步骤：
①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．
合理的操作顺序是（　　）
A．②⑤①③④B．①③⑤②④C．①②③④⑤D．②①③⑤④

分析 先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．

解答 解：海带中提取碘元素，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．
即合理的操作顺序为②-⑤-①-③-④，
故选A．

点评 本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO3与乳酸[CH3CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．（已知乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大）
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．
15．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体：二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是④②①③
（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2．
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜．
（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：
（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：发生装置④中缺少温度计．
12．（1）资源必须要合理使用．
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的是B（填字母代号）
A．科学合理使用农药  B．任意排放化工厂废水  C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染．在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
（2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声．
①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是B

②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟．下列有关说法中，不正确的是C．
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物
（3）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．蛋白质     B．亚硝酸盐      C．维生素C      D．油脂
①D是重要的体内能源；
②C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
（4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料．生铁和钢成分上的主要差别是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．镍、铬等金属含量不同
③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
19．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平．
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
（4）步骤⑤的目的是保证样品中的结晶水已经全部脱去；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质
B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全
F．加热时晶体溅出．
9．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL-1．回答下列问题：
（1）该实验应选择如图中的a（填“a”或“b”）装置．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出      B．B进A出   C．从A进或B进均可
（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．
为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．
16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
C．不需补加  D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%
13．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO4•nH2O）里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③
14．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（c装置中盛装Na2S和Na2SO3）
烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择d．
a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHCO3溶液           d．饱和NaHSO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯   b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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