Question

6．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

请回答：
（1）加入的A是Na₂CO₃，加入A后溶液中所发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+NaCl．
（2）加入的B是HCl，加入稍过量B的目的是除去溶液中过量的CO₃^2-；加入B后溶液中所反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液溶液．

Answer 1

分析 根据粗盐中，所含杂质是CaCl₂，故应加入的除杂试剂A为过量的Na₂CO₃，过滤，所得沉淀为CaCO₃，所得滤液中含Na⁺、Cl^-和过量的CO₃^2-，故应加入过量的HCl除去CO₃^2-，所以B为HCl溶液，由于盐酸易挥发，故蒸发结晶即可得纯净的NaCl，据此分析．

解答 解：（1）根据上面的分析可知，加入的A是Na₂CO₃，发生的反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+NaCl，
故答案为：Na₂CO₃；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+NaCl；
（2）根据上面的分析可知，加入的B为HCl，目的是为了除去前面过量的CO₃^2-，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCl；除去溶液中过量的CO₃^2-；Na₂CO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）由于沉淀CaCO₃是从NaCl溶液中过滤出来的，故沉淀上有Cl^-和Na⁺残留，检查CaCO₃是否洗净即检查洗涤液中是否有Cl^-，即向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，故答案为：硝酸酸化的AgNO₃溶液．

点评 本题考查了粗盐的提纯，应注意的是除杂试剂的选择和杂质离子的检验，难度不大．