题目内容
10．
某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置．已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃
②苯与液溴的反应是一个放热反应．
试回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式
（2）证明该反应为取代反应的现象是C中导管口有白雾产生，生成淡黄色沉淀．
（3）装置 B 的作用是吸收挥发出的溴单质，如果没有 B 装置对该实验的结论有何影响？不能判断是否有HBr生成，无法验证是否发生了取代反应．
（4）反应后有机产物在A（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在下（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用NaOH（填化学式）除去该杂质．
分析 根据实验装置图可知，用溴和苯的混合液加入铁粉中，反应生成溴苯和溴化氢，由于溴和苯都易挥发，所以要用四氯化碳除去溴化氢中的溴蒸汽和苯，用硝酸银检验生成的溴化氢，进而确定该反应为取代反应，
（1）根据题意，装置 A 中是用溴和苯在铁粉作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）若溴和苯发生取代反应应生成溴化氢，所以可以通过证明产物中有溴化氢，进而确定反应的类型；
（3）溴和苯都易挥发，挥发出的溴对产生的溴化氢的检验有干扰，所以要除去；
（4）反应后生成的溴苯的沸点较高，会留在试管中，溴苯的密度大于水，溴能被氢氧化钠溶液吸收而除去，据此判断．
解答 解：（1）根据题意，装置 A 中是用溴和苯在铁粉作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的方程式为，
故答案为：；
（2）若溴和苯发生取代反应应生成溴化氢，所以会在C 中导管口有白雾产生，生成淡黄色沉淀，
故答案为：C 中导管口有白雾产生，生成淡黄色沉淀；
（3）溴和苯都易挥发，挥发出的溴对产生的溴化氢的检验有干扰，所以装置 B 的作用是吸收挥发出的溴单质，由于挥发出的溴单质也能与硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，所以如果没有 B 装置不能判断是否有 HBr 生成，无法验证是否发生了取代反应，
故答案为：吸收挥发出的溴单质；不能判断是否有 HBr 生成，无法验证是否发生了取代反应；
（4）反应后生成的溴苯的沸点较高，会留在试管中，所以反应后有机产物在 A装置中，溴苯的密度大于水，有机产物在下层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用NaOH 溶液除去溴，
故答案为：A；下；NaOH．
点评 本题考查了溴苯的制取实验，掌握物质性质，了解物质除杂和检验的方法，理解取代反应的实质是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
全能练考卷系列答案
相关题目
20．
工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
①70min 时，平均反应速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 20 | 70 | 80 | 100 |
| 万（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
1．
阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加热}{→}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品
主要试剂和产品的物理常数如表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
粗产品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{减压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酰杨酸
①沸石的作用是防止暴沸；
②冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）；
③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸受热分解．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（用百分数表示，小数点后一位）．
阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：
醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加热}{→}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品
主要试剂和产品的物理常数如表所示：
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
粗产品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{减压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酰杨酸
①沸石的作用是防止暴沸；
②冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）；
③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸受热分解．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（用百分数表示，小数点后一位）．
2．“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：
已知：
操作步骤和装置（图1）如下：
$\stackrel{加料}{→}$$→_{温度在110℃}^{加热3小时，控制}$$→_{入冰水中}^{反应液倒}$$\stackrel{抽滤}{→}$粗产品$\stackrel{重结晶}{→}$产品
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌（或开启磁力搅拌器）．待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热（填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口 倒出溶液．
（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在无水乙醇中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂）冷却结晶，抽滤，此重结晶过程中不需要用到的仪器是c．
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．锥形瓶
（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图2信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温．
（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法．空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干．
已知：
| 三氯甲基苯基甲醇 | 无色液体．不溶于水，溶于乙醇． |
| 醋酸酐 | 无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇． |
| 结晶玫瑰 | 白色至微黄色晶体．不溶于水，溶于乙醇．熔点：88℃ |
| 醋酸 | 无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇． |
$\stackrel{加料}{→}$$→_{温度在110℃}^{加热3小时，控制}$$→_{入冰水中}^{反应液倒}$$\stackrel{抽滤}{→}$粗产品$\stackrel{重结晶}{→}$产品
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌（或开启磁力搅拌器）．待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热（填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口 倒出溶液．
（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在无水乙醇中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂）冷却结晶，抽滤，此重结晶过程中不需要用到的仪器是c．
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．锥形瓶
（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图2信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温．
（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法．空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干．
20．下列元素的电负性最大的是（ ）
| A． | O | B． | S | C． | P | D． | C |